Question

一道超级简单简单的化学题！！

同温同压下，相同提及的气体具有相同分子数，今有H2,CO混合气体v升，当其完全燃烧时，需要同温同压下的氧气0.5升，求氢气、一氧化碳体积比

答案应该是不能确定，步骤是写出化学式，但我不太理解最后一步。请大家详细解释！！！

Answer 1

解：根据方程式
2H2 + O2 =2 H2O
2CO + O2 =2 CO2
从上面的方程式可以看出相同体积的上面两种气体燃烧时需要的氧气一样多，都是一升气体燃烧时候需要0.5升的氧气，并且可以知道V=1，但是他们不论任何体积比例消耗的氧气都是一样的。

Answer 2

lzq000答的对

Answer 3

任意比
气体的特点是同温同压下，体积相等分子数就相等，氢气和一氧化碳与氧气反应时的分子个数比是一样的，所以体积也就一样，谁多少无所谓。
相关例题：
某混合气体由SO2、SO3、O2中的一种或几种组成，混合气体中S、O元素质量比为1：1，问气体有哪几种可能的组成？

Answer 4

任意比
根据方程式
2H2 + O2 =2H2O
2CO + O2 =2CO2
从上面的方程式可以看出相同体积的上面两种气体燃烧时需要的氧气一样多，都是1升气体燃烧时候需要0.5升的氧气，并且可以知道H2,CO混合气体的总体积V=1升．
但是H2,CO混合气体不论任何体积比例消耗的氧气都是一样的。

Answer 5

晕