为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的
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A．周期表中碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键减弱，单质的熔沸点逐渐降低，故A错误； B．在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠不反应，可鉴别，故B正确； C．同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成盐酸和硫酸，不具有漂白性，故C错误； D．SO32-可被硝酸氧化为SO42-，向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能含有SO32-，故D错误．故选B．
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11
2024-08-28 广告
碱金属：属于金属晶体，从金属键的角度考虑。 从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱。熔沸点降低 卤素：属于分子晶体，考虑范德华力 从上往下，分子的相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。
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二者晶体类型不同,怎么能比较?
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