酸碱滴定计算题
某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml，用41.20ml0.09mol/l的NAOH滴定至计量点，再加入8.24ml0.363mol/l的HCL，PH值为4.3求弱...
某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml，用41.20ml 0.09mol/l的NAOH滴定至计量点，再加入8.24ml 0.363mol/l的HCL，PH值为4.3 求弱酸的离解常数和计量点的PH值..
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1)求弱酸的离解常数
pH=pKa+lg(碱的摩尔/酸的摩尔）
4.3=pKa+lg[(41.20x0.09-8.24x0.363)/(8.24x0.363)]
4.3=pKa-0.62
pKa=4.9
Ka=1.2x10^-5
2) 求计量点的PH值
NaOH滴定至计量点时，溶液体积=50.00+41.20=91.20 mL,
所以，弱酸根的浓度=41.20x0.09/91.20=0.04066 mol/L
水解平衡，有
Kb=Kw/Ka=1x10^-14/1.2x10^-5=8.33x10^-10=[OH-]^2/(0.04066-OH-])
[OH-]=5.8x10^-6 mol/L
pH=8.76
pH=pKa+lg(碱的摩尔/酸的摩尔）
4.3=pKa+lg[(41.20x0.09-8.24x0.363)/(8.24x0.363)]
4.3=pKa-0.62
pKa=4.9
Ka=1.2x10^-5
2) 求计量点的PH值
NaOH滴定至计量点时，溶液体积=50.00+41.20=91.20 mL,
所以，弱酸根的浓度=41.20x0.09/91.20=0.04066 mol/L
水解平衡，有
Kb=Kw/Ka=1x10^-14/1.2x10^-5=8.33x10^-10=[OH-]^2/(0.04066-OH-])
[OH-]=5.8x10^-6 mol/L
pH=8.76
追问
为什么碱的摩尔=41.20x0.09-8.24x0.363 这个的？
追答
弱酸，用NAOH滴定至计量点时，被全部转化成了共轭碱（毫摩尔量等于所加的NaOH毫摩尔41.20x0.09）；再加入HCl，部分共轭碱又被转换成了酸（毫摩尔量等于所加的HCl毫摩尔8.24x0.363）。那么，剩下的共轭碱的毫摩尔=41.20x0.09-8.24x0.363
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黄小姐
2023-05-24 广告
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