Question

氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合的问题

氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合 为什么离子只有 ba离子和so4离子发生反应?

不是也生成是 nacl? 他们不算在反应内吗?
还有离子中的 ba 不是单质吗? 怎么化合价是 2+ 不是 0?

Answer 1

1. 首先，楼主你要明确单质与化合物的定义
单质：必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。单质中的化合价都是0
化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物
化合物中，各种元素都存在各自的化合价
硫酸钡是化合物，其中，钡离子显正二价，硫酸根离子显负二价。
2.当物质溶于水后，像氯化钡和硫酸钠之类的离子化合物就会在水中完全电离，成为可以自由移动的离子。当溶液中的钡离子和硫酸根离子相遇后，这两种离子就会脱离游离态，变成难容于水的硫酸钡析出。而仍然存在于溶液中的氯离子和钠离子本质上是没发生变化的，依然以离子的形式存在于溶液中。
所以，溶液中只有Ba2+与SO42-参与反应，而Na+与Cl-没变化

追问

那 Na+ 和Cl- 算不算在反应内呢?

追答

不算

Answer 2

因为 混合时 生成不容于水的硫酸钡 和溶于水的氯化钠 氯化钠也包含在反应之内
化合物中 有的原子失去电子带正电 有的原子得到电子带负电
单质是指单一的元素组成的物质 离子一般是化合物水解后形成的 应该不算单质
打个比方 就是一对夫妻 就算是走散了 还是夫妻 还有婚姻关系 要让他们变成单身
只有离婚 化合物离婚了 就是单质了 哈哈

Answer 3

生成的 nacl极易溶于水，还是以离子的形式存在于溶液中。
而生成的硫酸钡是不溶于水的白色沉淀！