Question

化学平衡与移动的一道难题

已知可逆反应A(g)＋3B(g)＝2C(g).焓变－Q（Q大于0），现有甲乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器加入1摩A和3摩 B ，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1.在相同条件下，向乙容器中加入2摩C，达到平衡后吸收的热量为Q2。已知Q1＝3Q2，下列叙述不正确的是
A .甲中A 转化率为百分之75
B .甲、乙中C体积分数相同
C .达平衡后，再向乙中加入0.25摩A 和0.75摩B 和1.5摩C ，平衡向生成C 的方向移动
D .乙中热化学方程式：2C (g)＝A (g)＋3B (g) 焓变＝＋Q 2

为什么A B C 正确？怎么解释？

Answer 1

因为Q1+Q2=Q，又因为Q1=3Q2，所以Q1=3/4Q,Q2=1/4Q，所以A的转化率为3/4，即75%
因为甲乙是等效平衡，所以C的体积分数相同，因为乙中平衡时容器中为0.25A 和0.75B 和1.5C，所以再加0.25A 和0.75B 和1.5C相当于加压

Answer 2

万恶的100字，怎么解答啊
不过，我给你留言了

Answer 3

可逆Q1=3Q2 则知道可逆反应程度比是3比1，因为条件一样则K一定，所以甲中A的反应程度是乙中的三倍，此反应共四倍，故A对。B因为条件什么都一样，切加入的量符合系数比为等效反应，都是气体所以体积比一样C多加了A和B