Question

急需解这道题！！！！！！

在一个2L的密闭容器内，同时放入A和B两种气体。A和B反应关系为3A+B==λC+2D。经过5min后，已知C的平均反应速率为0.1mol/(L·min),反应后D的物质的量的浓度为0.5mol/L，反应后A和B的浓度之比为3：5.求
反应前A和B的物质的量各是多少？
.λ的值为多少？
B的平均反应速率为多少？

Answer 1

C的平均反应速率为0.1mol/(L·min),那么5分钟内生成的n(C)=0.1*2*5=1mol
反应后D的物质的量的浓度为0.5mol/L
那么D的物质的量=0.2*2=1摩尔
生成的C和D都是1摩尔。那么 λ：2=1:1 λ=2
设反应后A的浓度为3x
3A + B== 2C + 2D
始6x+1.5 10x+0.5
转 1.5 0.5 1 1
平3x*2 5x*2 1 1
观察反应前后的系数发现，前后的系数和相等。所以反应前后物质的量不变
6x+10x=2
x=1/8
所以反应前A的物质的量=6x+1.5 =2.25mol
B的物质的量=10x+0.5=1.75mol
B的速率=0.5mol/(2L*5min)=0.05mol/(L.min）

追问

6x+10x=2
这一步为什么等于2呢？
请详细解释一下
不甚感激！

Answer 2

老兄，那你也要把问题发出来呀

追问

发出来了
帮忙解下
谢谢了！

追答

这个别问我

Answer 3

λ=2,
vB=0.5mol/L

呃，算错了

Answer 4

经过5min后，已知C的平均反应速率为0.1mol/(L·min),则生成C的物质的量为0.1X5X2=1mol.
又反应后D的物质的量的浓度为0.5mol/L，即生成D的物质的量为0.5X2=1mol，所以λ的值和D前的化学计量数相等即为2. 由于B的化学计量数是C的1/2, 所以B的平均反应速率为0.05mol/(L·min),

根据生成D的物质的量为1mol，可知消耗的A物质的量为1.5mol，消耗的B物质的量为0.5mol，

条件少了，不能求出反应前A和B的物质的量各是多少？

追问

条件没少
我也只能算到这步