Question

有机化合物碳原子之间的连接方式有哪些

Answer 1

有三种方式，分别是：

1、σ键（sigmabond）

当两个原子轨道沿对称轴重叠时形成的共价键，增加了电子出现在原子核之间的概率，称为sigma键，可以缩写为“头对头”。

当σ键形成时，原子轨道的重叠部分相对于键轴呈圆柱对称，并沿键轴以任意角度旋转，而不改变轨道的形状和符号。由于在形成σ键时，原子轨道沿键轴重叠，达到了最大的重叠，因此σ键的键能和稳定性较高。

2、π键（pibond）

成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”。

π键通常比σ键弱，因为它的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。

3、δ键（deltabond）

由两个d轨道的四重相交形成的共价键称为δ键，缩写为“面对面”。

δ键只有两个节点平面（电子云密度为零的平面）。从键轴上看，δ键的轨道对称性与d轨道相同，希腊字母δ就是从d轨道来的。

δ键是沿轴向力方向原子轨道重叠形成的，重叠程度大，因此δ键改穗相对稳定。δ键围绕对称轴旋转，不影响键的强度或键间的角度（键角）。

扩展资料：

碳原子之间形成的共价键的特点：

1、饱和性

共价键的形成过程中，因为每个原子可以提供未配对电子的数量是一轿慎定的，一个未配对电子的原子与其他原子未配对电子配对后，不能再与其他电子匹配，也就是说，每个原子形成共价键的总数是肯定的，这是共价键的饱和。

2、方向性

除了S轨道是球形的外，其他原子轨道都有固定的延伸方向。因此，当形成闭歼敬共价键时，轨道重叠也有固定的方向。共价键也有方向性，共价键的方向决定了分子的构型。

参考资料来源：百度百科－共价键

Answer 2

极郑滚少量为离子键连接，大多数为共价健[共用电子对]连接。共价健又分为单健[例如烷类等]连接弊滑、双健[例如烯类、苯类喊卜余等]连接、三健[例如炔类等]连接。

Answer 3

碳原子之间可升袜弯以形成碳碳单键（比如乙烷，环己好并烷等），碳碳双键（比如乙烯等），碳碳三键（比如乙炔吵闷等），此外，碳原子之间还可以形成离域π键（也称大π键），比如苯等芳香烃。

Answer 4

有三种连接方式：碳碳单键，如烷烃；碳碳双键，如烯烃；碳碳三键，如炔烃。

Answer 5

单键，双键，三键和苯环。