高中化学题目

某未知纯净气体A,取其标准状况下体积均为2.24L的两份样品,一份与过量的氧气混合,燃烧后无固体物质生成,气体生成物均被过量的Ca(OH)2溶液吸收,得13.90g沉淀;... 某未知纯净气体A,取其标准状况下体积均为2.24L的两份样品,一份与过量的氧气混合,燃烧后无固体物质生成,气体生成物均被过量的Ca(OH)2溶液吸收,得13.90g沉淀;另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合,测得混合气体对H2的相对密度为20,则A的分子式为?
SO2的质量为多少克? 展开

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#热议# 网上掀起『练心眼子』风潮，真的能提高情商吗？

百度网友256e041
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【解析】20×2=40,故MA<40;
A气体为0.1mol,若生成的气体为CO2,则生成CaCO3的沉淀质量应为10g,20g……显然与题意不符;
若生成气体为SO2,生成CaSO3,其质量应为12g,24g……显然也与题目不相符;
若既生成CaCO3沉淀又生成CaSO3沉淀,是否可行呢也不行,因为A中若含C,S两元素,其相对分子质量已大于40;
只能从Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散:有CaF2,CaSiO3,Ca3(PO4)2等;
思维:CaSiO3,Ca3(PO4)2与题意不符,因为在燃烧时硅,磷变成了固体氧化物;
只含F是不行的;
很可能既含有C,又含有F的F卤代烃,且都只有一个原子(因受相对分子质量的制约);
代入求算,生成的沉淀恰好为13.90g;
最后确定A的分子式为CH3F.
【答案】A为CH3F
完全燃烧时的反应方程式为2CH3F+3O22CO2+2H2O+2HF