Question

高一化学 求详解

将气体A.B置于2L的密闭容器中，发生如下的反应：4A（g）+B（g）===2C（g）[该反应为可逆反应].反应进行到4s末时，测得A是0.5mol，B是0.4mol，C是0.2mol。则VA=?VB=?VC=?.反应前A有多少mol，B有多少mol

Answer 1

解：
总体积为2L，总的气体mol量为：0.5+0.4+0.2=1.1mol。由于是气体所以体积可以相类似，那么体积分别是：VA=0.5/1.1*2=1/1.1L
VB=0.4/1.1*2=0.8/1.1L
VC=0.2*1.1*2=0.4/1.1L
设：生成C时消耗掉的A 为xmol，B为ymol；
4A（g）+B（g）===2C（g）
4 1 2
x y 0.2
x=4*0.2/2=0.4mol
y=1*0.2/2=0.1mol
那么A反应前的量是0.5+0.4=0.9mol
B反应前的量是0.4+0.1=0.5mol

Answer 2

4A（g）+B（g）===2C（g）
反应前 x y 0
平衡时 0.5 0.4 0.2
可计算B反应了0.1 ， A反应了0.4mol ，则A原来有0.9mol，B有0.5mol
VA=（0.9-0.5）/2X4=0.05mol /L.S
VB=（0.5-0.4）/2X4=0.0125mol /L.S
VC=0.2/2X4=0.025mol /L.S

Answer 3

VA=10/11 L VB=8/11 L VC=4/11
A=0.9mol B=0.5mol