Question

常温下，PH=3的醋酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混乱合后，（不考虑混后溶液体积的变化），恰好完全反

常温下，PH=3的醋酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混乱合后，（不考虑混后溶液体积的变化），恰好完全反应

A 所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

B 两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性

C 原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

D 反应后的溶液中CH3OO-与CH3C00H两种微粒的平衡浓度之和为0.05M0L/L

请逐一写出错误与正确的原因：并可以附上相关的知识点（谢谢）

Answer 1

A:不正确，因为两者等体积混合恰好完全反应，所以两者的浓度相同。
B：正确，反应后的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性。
C：正确，醋酸的PH=3说明氢离子浓度为0.001mol/L，NaOH的PH=13说明氢氧根离子浓度为0.1mol/L，两者等体积混合后完全反应，则氢离子的总浓度也为0.1mol/L，所以有0.001/0.1=1%的醋酸电离。
D：正确，根据物质守恒定律，反应前的CH3OO-与CH3C00H两种微粒的平衡浓度之和为0.1M0L/L，与NaOH等体积混合反应后溶液中CH3OO-与CH3C00H两种微粒的平衡浓度之和为0.05M0L/L.

Answer 2

A 电离毕竟是少量的所以错，C 是电离度的问题 D两个的和等于钠离子浓度为0.1mol

Answer 3

B 两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性

Answer 4

关于作业，我们暂且不去考虑作业的量是不是过了。我要说的是作业其实是我们的一种精神营养。是我们自己应该享受的东西，我们不应该让别人来帮我们享用。这个就好比我们去饭店或者肯德基点了菜，然后菜上来了之后，我们却不吃，全部让别人吃了一样。本来因为我们享用的，我们让给别人享用了。这样对学习无益！

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Answer 5

B;反应生成物-醋酸钠显弱碱性