Question

急！高中化学问题一题d（答得好一定加分！！）

常温下，将成有10mlNO2和10mlNO 的混合气体呃的试管倒置在水中，通入氧气，一段时间内管内余2ml，则通入O2体积为？
答案 8.5 ml 或 12ml

请写出较详细的过程，谢谢

回答了这个问题请你也关注一下以【急！高中化学问题一题a／b／c。。。（答得好一定加分！！）】为题的其他问题，回答被选我一定加分，谢谢了

Answer 1

剩余的如果是O2
4NO +3O2+ H2O====4HNO3
4 3
10 30/4
4NO2+ O2+ H2O====4HNO3
4 1
10 10/4
通入O2体积30/4 +10/4 +2=12
如果剩余的是NO
4NO +3O2+ H2O====4HNO3
4 3
8 6
4NO2+ O2+ H2O====4HNO3
4 1
10 10/4
通入O2体积:6+10/4=8.5

Answer 2

因为NO2可以和水反应，所以剩余气体可能是氧气也可能是NO，
4NO2+O2+2H2O→4HNO3；4NO+3O2+2H2O→4HNO3
根据上面的化学方程式，如果剩余全部是O2，则NO2与NO全部反应，消耗氧气体积为10mL，通入O2体积为12mL
如果剩余气体为NO，则NO2消耗氧气体积为2.5ml，NO消耗氧气体积为6ml，通入O2体积为8.5ml

Answer 3

分析价态
O 零价降到-2价 1个O原子降2个价态，一分子O2得4个电子
NO2 是N4价升到N5价升1价失1个电子
一分子NO2消耗0.25分子的氧气
NO 是N2价升到N5价升3价失3电子
一分子NO消耗3/4=0.75分子氧气

10mlNO2消耗2.5mlO2
10mlNO消耗7.5mlO2
8mlNO消耗6mlO2
2.5+7.5+2=12
6+2.5=8.5

分析价态和电子得失应优先于看反应，高中解题光靠这个就ok了，包你十几分钟一套试卷算完

Answer 4

根据NO2 NO和水的反应剩下的气体可能是2ml的氧气或者一氧化氮
根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 10ml NO2~2.5ml O2
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 8ml NO~6ml O2 10ml NO~7.5mlO2
所以如果剩下的是2.5ml NO 那么消耗的O2为 2.5ml+6ml
如果剩下的是2.5mlO2 那么消耗的O2为 2.5+7.5+2ml