Question

急急急急急急！一道化学计算题！初三的！ PS:最好有步骤啊！！！！！！！

（1）向40g 5％的NaOH溶液中，加入含6gNaOH的NaOH溶液60g，混合后的溶液中NaOH的质量分数为多少？上述混合溶液恰好能跟多少克10％的稀硫酸完全反应？
（2）取10g含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止，得到沉淀9g，则样品中杂质的质量分数？

Answer 1

1、40*0.05=2g，2g+6g=8g，40g+60g=10g，8g/100g=0.08。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 9g
106：X=100：9
X=9.54g
样品杂质的质量分数=（10-9.54）/10=46%

Answer 2

40*0.05=2g，2g+6g=8g，40g+60g=10g，8g/100g=0.08。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2不会

Answer 3

我发现我现在的化学知识全还给老师了！

Answer 4

1,（40*5%+6）/100*100%=8%，第二问根据化学方程式计算很简单。
2，沉淀是完全是碳酸钙，根据化学方程式计算能算出碳酸钠的质量。

Answer 5

1、（1）NaOH的质量分数为：（40×5%+6）÷（40+60）=8%
（2）设能与N克的10%的稀H2SO4完全反应则参加反应的H2SO4为10%×N
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40 98
40×5%+6 10%×N
求方程程解得N=98
第二问嘛，可以提示一下，以你现在所学的知识只有碳酸钙是不溶于水的，自己去尝试下吧，很简单的。