Question

化学的问题，求解答。

取10g赤铁矿（成分为三氧化二铁）进行分析，完全反应后，共用去稀盐酸103g，过滤后得到2.5g滤渣（假设杂质及不溶于酸，也不溶于水。不考虑实验中的损耗。）求（计算结果保留一位小数）。
（1）。赤铁矿样品中fe2o3的质量分数为多少？
（2）.稀盐酸中溶质的质量分数为多少。

2. so2气体在空气中经粉尘催化氧化催化为so3，so3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出两个化学方程式。（ ）（ ）

Answer 1

（1）10g赤铁矿剩下杂质2.5g，所以fe2o3为7.5克，质量分数为：75%
fe2o3~~~6HCl
160 6*36.5
7.5 x
x=10.3克
盐酸的质量分数为10.3/103=10%
（2）
催化剂
2so2+o2====2SO3 SO3+H2O====H2SO4

Answer 2

1. 75%
2.Fe2O3+6HCL===2FeCL3+3H2O
160 219
7.5g X

X=10.3g

2. 2SO2+O2==催化剂==2SO3
SO3+H2O====H2SO4