Question

3.84g铜投入100mL的浓硝酸中，铜完全溶解，产生的气体的颜色越来越浅，共收集到1344mL（标准状况下，不计

N2O4）气体，铜溶解后的溶液经稀释后，向其中加入V L a mol/L NaOH溶液恰好使溶液中的铜离子完全沉淀，则原浓硝酸的物质的量浓度是（ ）mol/L。（用a、v的代数式表示）。详细过程！谢谢！

Answer 1

V L a mol/渣乎L NaOH溶液恰好使溶液中的铜庆锋离子完如差悉全沉淀时，此时溶液中的溶质只有NaNO3，那么根据Na+的量就可以求出NO3-的量为Vamol。 还有部分硝酸根变成了NO2和NO，总的量为1.344/22.4=0.06mol,因此硝酸根总的量为Va+0.06mol ，这部分硝酸根全部来自初始的硝酸，因此原硝酸溶液的浓度为Va+0.06/0.1=(10Va +0.6)mol/L

Answer 2

题中硝酸的N有两个森茄去处，此悉察一反应后溶液中剩余的NO3-；二产生的气体NO,NO2.所以硝酸的总量为va+1.344/22.4. 硝酸的浓度为（va+1.344/陆滑22.4)/0.1=(10va+0.6)mol/L

Answer 3

这提示你胡编的吧 一般只求生成的二种气体的体积