100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，求反应后溶液质量分数
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解：设反应生成ZnSO4质量为x,H2为y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 161 2
13 x y
x=32.2g y=0.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为：32.2g/（100+13-0.4）g*100%=28.6%
答……
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 161 2
13 x y
x=32.2g y=0.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为：32.2g/（100+13-0.4）g*100%=28.6%
答……
追问
能写下是怎样算出氢气的质量吗
追答
65/13=2/y
y=2*13/65=0.4。
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设含硫酸锌溶质质量为x 氢气质量为y
ZnSO4 Zn H2
x 13g y
161 65 2
x=32.2g y=0.4g
w=28.59%
ZnSO4 Zn H2
x 13g y
161 65 2
x=32.2g y=0.4g
w=28.59%
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