Question

为了测定石灰石中碳酸钙质量分数 甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水 且不参加反应）

甲同学进行实验且所得数据如下(每次取用石灰石质量相同 稀盐酸质量分数也相同）
第一次 第二次 第三次
所取石灰石质量 m m m
取用稀盐酸质量 30 60 90
过滤干燥后固体质量 6 2 1
问碳酸钙质量分数是多少

乙同学进行如下探究
1 称取质量为W克的石灰石样品放入烧杯
2 加40g稀盐酸
3 充分反应后过滤 干燥 称得固体质量为Q克
4——————————
求第4个步骤是什么 和现象 目的
甲乙同学谁的方法更好
甲同学所用稀盐酸溶质质量分数

跪求
这是初三晚上作业 想了很久也做不出来
求帮忙了啊 明天还要交 在线等
分不多 但希望帮帮我

Answer 1

首先很抱歉的是今天才上来，才看到你的问题，而且今天已经交了作业了吧。
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑ +H2O
100 73
m=10，碳酸钙的质量分数为90%，盐酸的质量分数9.73%
我认为乙同学的方法更好。原因：甲同学需要多次来反应过滤，操作繁多。而乙同学的方法是通过加一次过量的盐酸，反应完成后过滤剩的固体就只有杂质了，用W-Q就是碳酸钙的质量，因此质量分数就是（W-Q）/W*100%。
对甲同学：
根据过滤后的重量减少可判断m的大小（过滤减少的质量为参加反应的碳酸钙质量）。由于+30盐酸时总质量为6，再当+30时，质量减为2，并且再加质量又减少，说明加到60时固体还没有反应完全，加到90时已经反应完了，即杂质质量为1，根据+30到60总质量减少6-2=4，且没有反应完全，可知道：反应应该是每+30，固体质量减少4，即原质量为6+4=10，这样碳酸钙的质量就应该是10-1=9，那么碳酸钙的质量分数就是9/10*100%=90%；也由于反应是每+30盐酸，固体质量减少4（反应的碳酸钙为4），可以立式4/100=H/73，可以计算出H=2.92，因此盐酸的质量分数就是2.92/30*100%=9.73%。
对乙同学：
最后一步我不是很确定，但是这步应该是找碳酸钙相关的反应，确定固体质量是不再减少的。比如：高温煅烧后称质量不在减少；