Question

求详细解释化学原电池原理.

求详细解释化学原电池原理.比如说锌铜原电池，zn为什么会变成zn2+，是zn溶于水就会自然失去电子，还是说它和什么东西反应搞得他失去了电子呢，而cu又为什么不会失去电子变成cu2+使溶液cu2+增多呢？但在ag和cu原电池中，为什么这里的cu又会变成cu2+呢？而ag不会呢？请化学大神解释一下，请不要乱答题，谢谢！

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Answer 1

金属锌比较活泼，在水和Zn的接触面上面会发生氧化还原反应，这是在有水的时候，金属会被空气氧化，就是生锈么。
Zn - 2e = Zn2+，
水中含有一定量的H+ 和 OH- 其中H+期待得到电子，他们会向Zn移动，但是，Zn本身导电性是好过液体的，所以如果可能的话，电子当然会经过导线而不是经过溶液了。
而此时，导线的另一端，是CuSO4，里面含有大量的Cu2+，他们也期待的得到电子，而刚刚的Zn失去部分电子之后，还停留在Zn金属表面的电子会使整个导线呈现带有负电的状态。
当然，如果对面没有Cu2+的话，就是Zn在水的作用下的氧化了，可是现在是有Cu2+的，期待电子的Cu2+会向金属Cu聚集，因为那上面连着Zn，带有他们想要的电子。因此，Cu2+就可以成功的得到他想要的电子，这样一来，本来应该被氧气得到的电子却被铜离子得到了，锌的表面无法形成氧化层，因此在水的作用下又会有新的Zn失去电子，这样一直到Zn全部被氧化或者Cu全部被还原为止。
如果Zn没了，那么Cu会不会被氧化呢？这是肯定的，Cu会形成碱式碳酸铜，在自然条件下，最终会变成黑色的氧化铜，你发现了吗，在原电池中的正极，只要电池反应没有结束，他就没有机会失去电子而被氧化，这就可以保护正极，此方法也叫做牺牲阳极的阴极保护法。

追问

非常感谢

Answer 2

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