Question

一道化学题。

在20℃是有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液，取VaL该盐酸用该氢氧化钠溶液中和，需VbL氢氧化钠溶液，问：
（1）若a+b=14，则va/vb= 。
（2）若a+b=13，则va/vb= 。
（3）若a+b>14，则va/vb= 。Va Vb(填< > = ){题中a<b，b8｝
还有对于强酸和强碱混合成中性时。二者体积与PH的关系：
若PH酸+PH碱=14则V酸：V碱=1
若PH酸+PH碱>14则V酸：V碱=10^PH酸+PH碱-14
若PH酸+PH碱<14则V酸：V碱=1：10^14-（PH酸+PH碱）
这个是什么道理？请赋予详细推到过程。

Answer 1

盐酸溶液, pH=a ==> [H+]=10^-a mol/L
氢氧化钠溶液, pH=b, pOH=14-b ===>[OH-]=10^-(14-b) mol/L
（1）中和时，若a+b=14，
Va[H+]=Vb[OH-] ===> 10^-a Va = 10^-(14-b) Vb
两边取负lg, 有
a lgVa＝(14-b) lgVb
lg(Va/Vb)=14-b-a=14-(a+b)=0
Va/Vb=1
（2）中和时，若a+b=13
同上，
lg(Va/Vb)=14-b-a=14-(a+b)=14－13＝1
Va/Vb=10
（3）中和时，若a+b >14
同上，
lg(Va/Vb)=14-b-a=14-(a+b) < 0
Va/Vb < 1