Question

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和C一个主族的元素为什么从上到下的熔点沸点逐渐增高啊

和氧一个主族的为什么从上到下熔点沸点逐渐增高 然后又逐渐减小啊
和氧一个周期的为什么会反常呢

Answer 1

物质熔沸点的高低，取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。
卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力——范得华力增强，故熔沸点依次升高；
而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体，微粒间作用力随原子半径的增大而减小，故熔沸点依次降低；
碳族元素的单质中，金刚石和晶体硅属于原子晶体，Ge、Sn、Pb属于金属晶体，两类单质间的熔沸点无明显递变。但原子晶体从金刚石到晶体硅，因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低，金属晶体从Ge到Pb如同碱金属，熔沸点依次降低。
氧、硫、硒、碲的熔点分别是-218、112（119）、217、452，从上到下熔点逐渐升高的规律。因为这些单质也是分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力——范得华力增强，故熔沸点依次升高。

Answer 2

结构不同。原子排列不同。

Answer 3

氧、硫、硒、碲的熔点分别是-218、112（119）、217、452，从上到下熔点逐渐升高的规律很明显，楼主从上到下熔点沸点逐渐增高然后又逐渐减小的结论从哪里来的？