Question

遇到一道化学题，希望大家用自己的理解来解答。不要复制百度的答案，因为百度的答案我不理解。

Answer 1

你结合优质解答看孙悄亩吧，优质解答少则森了一步确认X剩余还是Y剩余的步骤

因为质量守恒，X2Y的质量=参与反应的X+参与反应的Y的质量。现在可以明确的是X2Y的质量和给出的X及给出的Y的质量，但不清楚参与反应的X和Y的质量。又因为X2Y的质量既大于X又大于Y，说明X或Y肯定有一种完全参与了反应而另一种有剩余
第一次实验假设X全部参与反应那根据质量守恒Y剩余1克，那么第二个实验X用量增加2.6克那Y增加最多就是0.3克，那参与反应的X和Y加起来应该（即X2Y）才不到10克运拍，但第二次得到的是12克，所以明显第一次实验剩余的是X。

Answer 2

首先可以看出，第二次实验比第一次实验，Y的用丛慎量是第一次的2倍，但生成X2Y的质量是第一次的1.5倍。
说明第晌吵2次反应时，Y没有反应完，不然生成的X2Y应该是第一次的2倍了。
接下来有2种做法。
①由第二次实验，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则渗谨敬此时参加反应的Y的质量为12.0g-9.6g=2.4g；所以参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．
②由第一二次实验，X2Y是第一次的1.5倍，根据系数比为2:1:1的关系，那么第二次实验实际参加反应的Y的质量也应该是第一次的1.5倍，那么就是1.6×1.5=2.4g，所以参加反应的X与Y的质量比为9.6g:2.4g=4:1.

Answer 3

我看了百度的答腊则案，我给你详细解释解释吧：
反应后，一定至少是X反应完了或者是Y反应完了，不可能反应后既有X还有Y，因为这样还能继续反应
如果知道谁反应完了，再对应他的质量，就可以解题
现在的需要解决的问题就是找出这两次实验，哪一次实验的哪一种物质反应完了
可以看出，第二次实验的Y的用量是第一次的两倍，如果这两次实验Y都反应完了，那么生成物的质量第二次也应该是第一次的两倍，但是并不是，第二次本应是16g，但是只有12g
所以可以说明第二次实验的Y没有反应完，为什么没有反应完？因为X先反应完了，只剩下Y了，不能继续反应了，剩下的那些Y不能转化成X2Y，所以生成物的质量只有12g，没有达到16g
现在知道了第御拆二次实验的X反应完了，那么就可以得出：9.6g的X和一些Y反应，得到12g的X2Y
现在要求Y的质量
根据质量守恒定律，反应物的质量之和等于生成物的质量之和
所以参与反应的Y的质量就是：12g-9.6g=2.4g
质量轮拆棚之比：9.6:2.4=4:1

追答

不懂追问

Answer 4

我在你的另一个提问里皮携清面已燃前经回答了。哈哈我专业就是化学，你把这300经验都给我吧，我给你QQ以后隐缺随时问，如何？

Answer 5

首先根据质量守恒定理，观察表格可知等旦好式左边的质量不等于等式右边的质量，也就是说两次反应中等式左边的量都有剩余。接着就要看第一次和第二次分别是什么物质剩余。
假设第一次是X剩余所以第一次Y全用完所以第一次Y参与反应的质量为1.6g，得到x参与反应的质量为6.4g，X与Y的质量比为4:1将这个质量比带入第二次可知第二次Y有剩余也就是9.6gX全参与反应，根据4:1的关系算出Y的质量为2.4g，而9.6g+2.4g=12g与题目相符，所以该假设成立，质量比为4:1
假设第一次是Y剩模粗铅余，所以第一次X全用完所以第一次X参与反应的质量为7.4g，得到Y参与反应的质量为0.6g，X与Y的质量比为37:3，同理第二次反应得第二次任为Y剩余也就是9.6gX与0.77gY反应，最终生成的化合物质量理论上应该是9.6+0.77=10.37g与题目的12g不符，所以该凳顷假设不成立。
综上质量比为4：1