Question

下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，淡溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是？

A浓硫酸
B浓盐酸
C稀硫酸
D氢氧化钠溶液
请分别解释一下原因，谢谢

Answer 1

选A。
A.浓硫酸具有吸水性，会吸收水分，导致溶质的质量分数减小且溶液的质量增加。
B浓盐酸具有挥发性，导致溶质的质量分数减小且溶液的质量减小。
C稀硫酸中的水份会蒸发，导致溶质的质量分数增大且溶液的质量增加。
D氢氧化钠溶液会吸收空气中的CO2，导致变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

追问

浓盐酸的挥发性是指溶剂还是溶质？

追答

溶质HCl

Answer 2

A浓硫酸有吸水性，长期暴露在空气中可以吸收空气中的水蒸气，稀释了溶液，故溶质成分依然为硫酸，但溶质的质量分数变小，溶液质量却增加了。
B浓盐酸有挥发性，故长期暴露在空气中质量会变小
C稀硫酸没有吸水性，长期暴露在空气中可能会有部分的蒸发，或者溶液质量不变，或者溶液质量变小，就是不可能变大
D氢氧化钠可以吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，长期暴露在空气中不仅溶液质量增加，溶质成分也变了。

Answer 3

选A
因为浓硫酸具有吸水性，吸水性是它的物理性质，所以溶质成分不变，吸水后溶液质量增加，溶质质量没有变化，所以溶质的质量分数减小
浓盐酸是具有挥发性，
氢氧化钠在空气中易潮解，而且能与二氧化碳发生反应变质。

Answer 4

A浓硫酸具有吸水性，它吸收空气中的水蒸气。所以溶剂变多，溶质不变，溶液质量变大，溶质的质量分数就变小，