Question

化学平衡题.

今天考试的一选择题：在一定温度下将1 molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应：CO＋H2O CO2＋H2,达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入0.3mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是（ ）
A．0.7mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.9mol
怎么选？为什么？

Answer 1

应该选A，向平衡体系中加入水蒸气后，平衡正移，CO2的物质的量增加，所以C错。增大水蒸气的浓度，水蒸气的转化率应降低，原平衡时水蒸气的转化率为0.6/1=60%，若加入水蒸气后仍为60%，则水蒸气应反应1.3X60%=0.78mol，生成的CO2也为0.78mol，但是因为水蒸气的转化率应降低，所以生成的CO2应小于0.78mol，故选择A。

Answer 2

题目描写不清

Answer 3

应该是介于0.6和0.9之间吧

Answer 4

选A