Question

为了分离回收二氧化锰和氯化钾,他们在反应后的固体混合物中加人80克水使其中的氯

完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。（二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。）
【解决问题】
(1) 写出如何用该方法制取氧气(化学式) _______________________________ ______
(2)实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请你完成下表：
反应中产生氧气的质量／克 原混合物中氯酸钾的质量／克 原混合物中氯酸 钾的质量分数

【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）

Answer 1

(1) 2KClO3→2KCl+3O2↑(条件你是MnO2作催化剂,加热)
2 3
0.1mol 0.15mol
(2)反应中产生氧气的质量／克 原混合物中氯酸钾的质量／克 原混合物中氯酸钾的质量分数
4.8 1 2.25 76.56％
解析:固体减少的质量就是氧气的质量4.8g,为0.15mol.然后根据质量守恒算出氯酸钾的质量.
【继续研究】
氯化钾的质量=7．45(克)
滤液中氯化钾的质量分数=而7．45 ×100％=8．52％

Answer 2

产物减少的质量即为生成氧气的质量，而氧气与氯酸钾的比例为2(KClO3)~3(O2)，这样就能算出氯酸钾的质量了，从而得到KCl的质量等。楼主疑问在哪里?

Answer 3

为啥这么基本的题目还拿到这里来问
还有人这么耐心回答，真是不容易呀

Answer 4

同学，m氯化钾是12.25-4.8=7.45
m氯化钾%=7.45/7.45+80=8.52%哦
给个好评把