Question

将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应.过滤 得到115g溶液.请计算: (1)反应后生成CaCO3沉淀的

Answer 1

解：根据反应中的质量守恒定律，就有：
（混合前）CaCl2溶液的质量+Na2CO3溶液的质量= CaCO3沉淀的质量+ 滤液的质量（混合后）
所以 m(CaCO3) = 50g + 70g - 115g = 5g
答：反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g。

追问

总题目为
将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应.过滤 得到115g溶液.请计算: (1)反应后生成CaCO3沉淀的质量 ⑵参加反应的Na2Co3的物质的量。
⑶过滤后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

追答

解：(1)根据反应中的质量守恒定律，就有：
（混合前）CaCl2溶液的质量+Na2CO3溶液的质量= CaCO3沉淀的质量+ 滤液的质量（混合后）
所以 m(CaCO3) = 50g + 70g - 115g = 5g
（2） Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
1 mol 100g 2*58.5g
n（Na2CO3） 5g m（NaCl）
由以上比例式得：n（Na2CO3）=（5g*1mol)/100g = 0.05 mol
m（NaCl）= (5g*2*58.5g)/100g = 5.85 g
（3）因为CaCl2与Na2CO3 恰好完全反应，CaCO3沉淀完全析出。溶液中只有NaCl一中溶质，
所以过滤后的溶液中：w(NaCl）= (5.85g/115g)*100%=5.1%
答：反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g。参加反应的Na2CO3的物质的量是0.05mol。
过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%

Answer 2

由质量守恒定律，得溶液减少的质量就是CaCO3的质量。所以CaCO3的质量为50g 70g-115g=5g

追问

⑵参加反应的Na2Co3的物质的量。
⑶过滤后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

追答

(2)由CO3根离子守恒得，n(Na2CO3)=n(CaCO3）=5g/(100g/mol)=0.05mol
(3)反应后，溶液中剩Na
Cl的质量为58.5g/mol*(0.05mol*2）=5.85g。所以NaCl的质量分数为5.85g/115g*100%=5.1%