Question

高中化学问题 请说明一下解题原理

如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（ ）
A．电源的M极为正极

B．甲装置中溶液的PH减小

C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1

D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

Answer 1

C.
A是对的，因为电解池丙里面W极颜色加深，说明三价铁离子向W极移动，W极带负电，为阴极，则N为电源负极，M为电源正极。
那么甲中X为阳极，发生的反应是水失去电子得到质子，并放出氧气，所以溶液pH下降，所以B对。Y为阴极，铜离子得到电子生成单质铜。该电解池方程式为：2H2O+2Cu(II)=4H+ + 2Cu + O2, Cu/O2=2:1，所以C错。
电镀池乙中，R为阴极，U为阳极，所以U应该用银棒，R用待镀的铜棒，电解液用AgNO3

Answer 2

解题关键是氢氧化铁胶体的带电性质。由于我们知道氢氧化铁胶体带正电，那么W极必然是电源的负极，所以M是正极，N是负极。
知道了这个，我们解题就很简单了。 A是对的，B电解硫酸铜，
2CuSO4 + 2H2O==电解= 2Cu +2H2SO3 + O2 所以B对，C是错的，不是1比1，是Cu比氧气为2比1 D U连的是电源正极，也就是阳极，所以对的
答案就是C啦

Answer 3

c

Answer 4

C