Question

高一化学选择题～～～～这题为什么选D呢？？？

等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为( ).
A 1:1:1 B 30:35:42 C 5:4:3 D 7:6:5
答案是d
但是 不是两个H消耗一个氧气,一个C消耗半个氧气吗?
那应该是 5:6:7呀。。为什么是7:6:5呢？？？

第二道题:
某气态烃对空气的相对密度为2(空气的平均分子质量为29)，在氧气中充分绕少1.16g这种烃，并将所得产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，发现他们的质量依次增加1.8G和3.52g，球这种烃的分子式

这题我知道答案和过程啦。可是很想知道“并将所得产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管 当称量这两个干燥管的质量时，发现他们的质量依次增加1.8G和3.52g“
这几句话是什么意思呢、？通过之后有什么意义呢？无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管是起到怎么作用。??增加了1.8G和3.52g能说明出什么呢？

Answer 1

1个C消耗一个O2
4个H消耗一个O2
C2H6---3.5O2
C2H4---3O2
C2H2---2.5O2
3.5:3:2.5=7:6:5
无水氯化钙的干燥管吸收的是H2O 1.8克水
碱石灰的干燥管吸收的是CO2， 3.52克CO2

Answer 2

是一个C消耗一个氧气，消耗半个氧气那是不完全燃烧生成CO啊。题目说是完全燃烧啊。
无水氯化钙的干燥管是吸收水蒸气，
碱石灰的干燥管是吸收CO2。
所以1.8g是H2O的质量，
3.52g是CO2的质量。