Question

高中化学题！急

实验室由铁屑制取莫尔盐。由铁屑与稀硫酸水沐浴加热制取FeSO4,FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶的莫尔盐。加铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是？实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是？为防止二价铁被氧化，实验中可采取的措施是？洗涤莫尔盐用无水乙醇不用水的原因是？

Answer 1

防止FeSO4晶体析出（2）趁热过滤（3）保持溶液呈酸性、锥形瓶中与H2SO4溶液反应的铁屑过量加入等措施（4）莫尔盐不溶于乙醇易溶于水用水洗涤会造成莫尔盐损失产量降低用乙醇洗涤可以除去水而不损失莫尔盐。

Answer 2

反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。
注意的问题是：硫酸须过量，防止Fe2+水解。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。
为防止二价铁被氧化，铁过量。
原因是莫尔盐溶于水，不溶于乙醇

Answer 3

1补充蒸馏水的原因是为了增补被蒸发失的水分，防止feso4晶体析出；
2过滤时要趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸；
3为防止二价铁被氧化，应加入过量的铁屑；
4莫尔盐不溶于乙醇,但易溶于水,用无水乙醇

Answer 4

1，防止FeSO4析出
2，要用酒精洗过滤后的晶体
3，在加硫酸时，不要将铁屑全反应完。
4，防止FeSO4溶于水，减少FeSO4的损失

Answer 5

这其实是一个电解食盐水的反应啊。铁丝上发生的是氢离子的还原反应，碳棒上发生的是氯离子的氧化反应。因此B不对。C,铁丝上生成的是氢气而不是氯气啊，所以错。这类的题只要认真分析正负电极和发生的反应就没问题了