Question

乙炔反应的化学方程式

Answer 1

乙炔与溴水反应方程式
2020-05-22 10:58:20
文/叶丹
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr。1:1加成，CH三CH+Br2---->CHBr=CHBr。1:2加成，CH三CH+2Br2---->CHBr2-CHBr2。



乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和昌悔电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。

拓展：

乙炔与溴水反应

操作方法：将乙炔气体通入盛有溴水的试管中,观察现象。

实验现象：溴水褪色。

实验结论：乙炔与溴发生反应,使溴水褪色。

乙炔与溴水反应

操作方法：将乙炔气体通入盛有溴水的试管中,观察现象。

实验弯笑现象：溴水褪色。

实验结论：乙炔与埋迅含溴发生反应,使溴水褪色。

反应方程式为:CH≡CH+2Br2 CHBr2-CHBr2

实验考点

1、乙炔加成反应原理;

2、乙炔与HBr加成的复杂性;

溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。

Answer 2

三键打不出前闭，用=代替。
乙炔不取代只加成。
被高锰酸钾氧化：
2CH=CH+10KMNO4——5K2MNO4+5MNO2+4CO2+2H2O
与溴水反应：
CH=CH+2BR2——槐悔孝CHBR2CHBR2
加聚：
NCH=CH——{CH=CH}N（条件是催化，铅稿后面这个是双键）

Answer 3

1、乙炔的结构

分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。乙炔是直线型分子，键角槐租皮为，属非极性分子。铅差

2、乙炔的物理性质

纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

3、乙炔的化学性质

（1）氧化反应：，还可使酸性溶液褪色。

（2）加成反应：

。

（3）加聚反应：，。

4、乙炔的实验室制法

（1）药品：电石与饱和食盐水

（2）原型腊理：

（3）装置：固+液气（有别于制氢气的装置）

（4）收集：排水集气法

5、炔烃

（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为（）。

（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。

（3）化学性质：与乙炔相似。能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。

（4）完全燃烧的化学方程式：

Answer 4

乙炔与水发生加成反应，得到的乙烯醇不亩握
稳定，异构化为乙醛

ch三粗慎ch
+h2o----催化岩耐敬剂，加热------->ch3cho

cac2和水反应，是实验室制备乙炔的方法

cac2+2h2o-------->
ca
(oh
)2
+ch
三ch
↑

Answer 5

乙炔是最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

氧化反应

a．可燃性：

2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（备则条件：点燃）

现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+4H₂O

加成反应

可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。

如：

与Br₂的加成

现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色

所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

与H2的加成

CH≡CH+H₂ → CH₂=CH₂

与HX的加成

如：CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯

“聚合”反应

三个乙炔分子结合成一个苯分子：

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。

在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。

在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。

金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）

将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。

乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)

将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红冲滚祥色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定散搏性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

酸碱反应

炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。

CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H（条件液氨）

CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H （条件液氨，190℃~220℃）

CH≡CH + NaNH → CH≡CNa + NH

CH≡CH + Cu2Cl （2AgCl）+2NHOH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ + 2NHCl +2HO（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。