Question

大一无机化学化学平衡习题求解？

273K时,水的饱和蒸气压为611Pa,该温度下反应 rCl2·6H2O(s)SrC2·2H2O(s)+4H2O(g) 的K°=6.89×10-12,利用计算结果说明实际发生的过程是SrC26H2O(s)失水风化,还是 srCl2·2H2O(s)吸水潮解?请教各位无机化学大神： 1、这里为什么要把算出来的水蒸气分压除以饱和蒸气压，而不是直接拿他们比较呢？ 2、为什么是跟相对湿度做比较？ 大一化学妹纸这里提前谢谢各位答题的学霸小伙伴

Answer 1

热力学用标准平衡常数表示，气体必须用相

对于标准压力的比值带入表达式：

PH2O/P0，而不是用水的饱和蒸气压，得

出的是该反应式平衡时水蒸气的压力，再与

此温度下的水的饱和蒸气压比较，较小，所

以不是右向是左向。具体运算过程见习题

Answer 2

K=c⁴(H₂O)=6.89E-12
c(H₂O)=⁴√6.89E-12=0.00162015，
pV=nRT,
p=cRT
=0.00162015×8.314×273
=3.67729Pa<611Pa，
所以吸水潮解

Answer 3

这题标准平衡常数K0=(pH2O/p0)^4，通过计算可以得出反应平衡时的水蒸汽分压pH2O=162Pa，这个值是小于水的饱和蒸汽压的，所以发生的过程应该是SrCl2·2H2O吸水潮解。我觉得计算出的水蒸气分压不需要除以饱和蒸气压，直接比接就可以了。