Question

化学：化学能转换电能 方面的

写出这三个图的：电子方向 电流方向 总方程式 电极方程式（正负都写）。请不要误导我，谢谢！！

Answer 1

这三张图都是原电池问题（对应电解池问题），LZ看完后再找题加强下，熟悉了就不是很难了。
1.第一张图：Fe3+氧化性强，能氧化铜和铁，但Fe单质还原性强于铜单质，所以总反应是铁单质和三价铁离子的氧化还原反应（若是持续的反应先反应光铁单质那端，之后若继续反应则是铜单质和三价铁离子的氧化还原反应，铁保护了铜）：左边失去电子为负级：Fe-2e=Fe2+ 右边得到电子为正极：2Fe3++2e=2Fe2+，总方程式就是Fe+2FeCl3=3FeCl2；电子由左端到右端（通过导线），电流相反。
2.第二张图：总的铜置换银的反应，铜失去电子，显2价，失去电子会沿导线到银那端，之后硝酸银溶液中银离子会得到电子产生银单质附在银那端（正极），这也是典型的从银溶液中提取（提纯）银单质的反应，也是最好的提取银单质的方法。 左边负级：Cu-2e=Cu2+，右边正极：2Ag++2e=2Ag，总方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，电子由左端到右端（通过导线），电流相反。
3.第三张图：类似2。总的是锌置换铜的反应。锌单质被铜离子氧化，铜在左端析出。右边失去电子为负级：Zn-2e=Zn2+，左边是铜离子的电子析出：Cu2++2e=Cu，总反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，电子方向是由右端到左端（沿导线），电流方向相反。

Answer 2

（1）电子方向:Fe→Cu 电流方向:Cu→Fe 总方程式:Fe+2Fecl3=3Fecl2
负极:Fe-2e- →Fe2+ 正极：Fe3+e- →Fe2+
（2）电子方向:Cu→Ag 电流方向:Ag→Cu 总方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
负极:Cu-2e- →Cu2+ 正极：Ag+ +e- →Ag↓
（3）电子方向:Zn→Cu 电流方向:Cu→Zn 总方程式:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
负极:Zn-2e- →Zn2+ 正极：Cu2+ +e- →Cu↓

追问

貌似正负极方程式中的系数是不能约的。