Question

一道高一化学题~~~~急急急~~~在线等~~~

X，Y两种元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断不正确的是（）
A、X¯的还原性强于Y¯
B、X¯的还原性弱于Y¯
C、Y的氧化性强于X
D、Y的氧化性弱于X
（我只是有一点不明白：老师上课时在黑板上分析此题时写了KLM上分别标2、4、6，这是什么意思，他是怎么解得啊？希望大家能用这种方法解答~~~谢谢

Answer 1

楼上都胡说

不正确的是A C
反应放出的能量越多，就意味着逆反应吸收的能量越多，就意味着逆反应越难发生。也就是说要想氧化X¯比氧化Y¯更困难，言下之意就是X¯的还原性弱于Y¯，则相当于Y的氧化性弱于X。

“在熵变几乎相同时，放出的能量越大（焓变越小），反应的趋势越强（吉布斯自由能变越小），平衡常数越大，氧化性越强（还原电势相对较高）。”

但氟是特例，氟外出能量是小于氯的，但氟的氧化性却大于氯。

Answer 2

先问问答案……

追问

AC

Answer 3

B、D么 判断金属性和非金属性

Answer 4

因为X、Y分别获得一个电子后，形成稀有气体原子的电子结构，所以，X，Y均属于第七主族，即卤族。且此过程中X放出的能量大于Y，所以X的氧化性强于Y，Y-的氧化性强于X-

Answer 5

X，Y两种元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，
说明X比Y活泼
所以不正确的是BC．
KLM是指电子层的名称．得一个电子就稳定，则可能核外电子层的排布是：1；或2，7；或2，8，7；或2，8，18，7．．．．．．

Answer 6

你们老师讲得不明白，还是听我来讲吧。我也是中学化学老师的。
X放出的能量大于Y
→X更易得电子
→非金属性：X＞Y
→B、D正确。

追问

246是怎么回事啊？
对了，老师，再问您一道题好吗？
这句话对吗？？？：“不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键”

追答

246毫无道理，大概他刚刚开始教学吧。
这里是分析元素的性质，根本不是推导原子的电子排布啊。