Question

一道初三化学计算题

请教大家一下啊~~
某学生将一定质量的镁条加入到100克稀硫酸中制取氢气，镁条反应完全，所得溶液的质量是104.4克求：
（1）加入镁条的质量
（2）稀硫酸中溶质的质量分数！
希望你们把第一问的解题过程写清楚点
最好写上原因
十分感激~~~

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应中，硫酸应过量，镁完全反应。
所得溶液中成分有硫酸镁、过量的硫酸和水，可能还有其
他杂质，总质量104.4克，反应前，硫酸总质量100克，
104.4-100=4.4（克）为硫酸与镁反应后，生成硫酸镁的变化产生的质量变化，根据质量守恒定律，为硫酸镁与硫酸
的质量差，120-98=22，由此质量关系可求出镁和参与反应的硫酸的质量：
设加入镁条的质量为X克，参与反应的硫酸为Y克，生成的硫酸镁为Z克，则有:
(1) 24 : X = 22 ：4.4 则X = 4.8（克）
(2) 98 : Y = 22 ：4.4 则Y = 19.6（克）
(3)120 : Z = 22 ：4.4 则Z = 24 (克）
硫酸的质量分数给的条件或者命题存在错误，没有考虑硫酸过量问题，只能忽略不计，假设镁与硫酸恰好完全反应，则
H2SO4%=19.6/100*100%=19.6%
这道题如果再考虑硫酸过量问题，需要引入其他条件，拿着到命题就完美了。

Answer 2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgSO4=120
H2SO4=98
m(H2SO4)=98*[4.4/(120-98)]=19.6g
m(MgSO4)=120*[4.4/(120-98)]=24g
m(H20)=100-19.6=80.4g
m(Mg)=24*24/120=4.8g
H2SO4%=19.6g/100g*100*=19.6%
请2楼的不要随便说别人的答案不正确，依我看，你才做错了，104.4只是反应后所有溶液的质量，不是MgSO4的质量

Answer 3

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98 120 2
x zxa 4.4g y
100+Mmgso4=104.4
Mgso4=4.4g
所以:
24:x=120:4.4g
x=0.88g
所以镁带质量为0.88
我个人觉得,这里的硫酸过量了
所以,120:4.4=2:y
y=13.6g
利用质量守衡定律可以得出:
X+z=4.4g+y
z=17.12g
98:zxa=120:4.4g
a=19.6%
硫酸的质量分数为19.6%.

Answer 4

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 △（质量）
24----98----120-------120-98=22
m(Mg)m(h2so4) 104.4-100=4.4
m(Mg)=4.8g
h2so4%=19.6/100=19.6%

Answer 5

他的答案错的
MG＋H2SO4＝MGSO4＋H2
24 98 120
X Y 104.4
X＝20．88
Y＝85．26
质量分数是＝85．26／26＝85．3％

Answer 6

那4.4克怕不是硫酸镁的质量哦