Question

在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（g）==2SO2（g）+O2（g）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是

A．反应容器内，压强不随时间改变
B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2
C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2
D．容器内混合气体的总质量不发生变化
正确的是（C）
求解释！！

Answer 1

容器密闭，质量守恒，密度不变。
所以对于D，无论反应是否达到平衡，都是恒成立的。不能以此判断达到平衡。
对于B。单位时间消耗1molSO3肯定会生成1molSO2，这不能表示达到了化学平衡。
对于C。单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2，根据两者的系数可以知道正向反应和逆向反应的速度相等，所以达到了平衡状态。
而对于A，是恒温而非恒体积，所以压强始终是大气压，气体体积会随着摩尔数的增加和减少而变化，但压强恒定不变，不能以此判断达到平衡。
答案只有C。

Answer 2

首先D肯定是错的根据质量守恒 无论反应怎样进行 总质量都不会变
B中等于直接说了一遍正向反应的应有现象 只要正向反应在进行就会有这样的现象
A中虽然容器密闭但是没有说到恒容积 所以压强变不变无法判断
C中消耗1molSO3是正向 消耗1molSO2是逆向反应 说明 正逆反应速度相等 即达到平衡

Answer 3

单位时间消耗1molSO3，就会生成1molSO2。
单位时间消耗1molSO2，就会生成1molSO3。
反应物和生成物的质量不再发生变化，说明已经平衡。