Question

硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，急啊~！！！！

Answer 1

先是过氧化钠和水反应。
2Na2O2
+
2H2O
=
4NaOH
+
O2
然后氧气和二价铁离子反应
4Fe2+
+
O2
+
2H2O
+8OH-
（NaOH）=4
Fe（OH）3
然后相加得到的，
A，
氧气是氧化产物（升失氧）
B，
只有6NA，因为氧气
是
过氧化钠
里面的
氧
氧化得到的。
C，
正确
D，
氧化反应较快，所以看不见白色沉淀转化为灰绿色，这一过程。
甚至你可以理解为氧化反应优先于沉淀反应（只是本题中）。

Answer 2

a。首先要知道氧气的氧原子来自过氧化钠，这样的话o由-1价变成0价化学价升高被氧化，所以氧气是氧化产物
b。由于过氧化钠中的o有一部分化学价升高变成氧气，一部分降低成了氢氧根，所以只得到6na的电子
c。正确。fe由+2变为+3失电子被氧化，所以氢氧化铁是氧化产物，同时氧气也是氧化产物，所以总的转移电子是6mol
d.只是一个氧化还原反应，所以反应直接得到了3价铁离子和氢氧根，所以并没有出现亚铁离子和氢氧根的结合

Answer 3

A错误
O由-1价转化为-2价和0价
则OH-为还原产物
O2为氧化产物
B错误
8molO中有2mol由-1价转化为0价
6mol由-1价转化为-2价
共计得到4mol电子
C正确
Fe由+2价变为+3价
每生成4mol
Fe(OH)3转移6mol电子
D错误
反应很快
中间的过渡颜色应该看不到
再不懂就Hi我。。