一道化学题,急!!!!!!麻烦步骤详细一些
张亮同学在托盘天平两端的烧杯内,分别加入等质量,等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁和铝铜合金,反映完毕后,天平人保持平衡,则该合金...
张亮同学在托盘天平两端的烧杯内,分别加入等质量,等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁和铝铜合金,反映完毕后,天平人保持平衡,则该合金中铜和铝的质量比为-----?
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解:设加入等质量的铁和铝铜合金分别为m,因为反应后保持平衡,所以知放出的氢气是相同的
Fe+H2SO4=H2(气体符号)+FeSO4
56 2
m m/28
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(气体符号)
2*27 6
9m/28 m/28
所以,铝的质量是 9m/28 铜的质量是:m- 9m/28 =19m/28
该合金中铜和铝的质量比=19m/28 :( 9m/28)=19:9
Fe+H2SO4=H2(气体符号)+FeSO4
56 2
m m/28
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(气体符号)
2*27 6
9m/28 m/28
所以,铝的质量是 9m/28 铜的质量是:m- 9m/28 =19m/28
该合金中铜和铝的质量比=19m/28 :( 9m/28)=19:9
追问
m/28 就是这个28没反应过来,不太懂
追答
解:设氢气的质量是X
Fe+H2SO4=H2(气体符号)+FeSO4
56 2
m X
X=2m/56=m/28
明白吗?
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设铁的质量为56g,则有1mol铁,有56g铝铜合金
由Fe ~ H2 ~ (2/3)Al
得Al有2/3 mol,27*2/3=18g
则铜有56-18=38g
铜:铝=38:18=19:9
由Fe ~ H2 ~ (2/3)Al
得Al有2/3 mol,27*2/3=18g
则铜有56-18=38g
铜:铝=38:18=19:9
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这个题目很简单啊
假设两边同质量为X
然后把化学方程式写出来,厄,我大学毕业5年了,大学学的文科,忘记方程式啦,然后算出两边的重量,一比较就完了
假设两边同质量为X
然后把化学方程式写出来,厄,我大学毕业5年了,大学学的文科,忘记方程式啦,然后算出两边的重量,一比较就完了
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设铁的质量为x,铝的质量为y。铜的质量为z。
x\56=y\27*二分之三 (放出的氢气相等)
x:y=28:9 x=y+z
得出z:y=19:9
x\56=y\27*二分之三 (放出的氢气相等)
x:y=28:9 x=y+z
得出z:y=19:9
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铝比铜为57比64,56质量单位的铁消耗2单位电子,设所求为x,因为题目中的质量条件,所以有56比2等于(27加64x)比3,求得x为57比64。。。
2011-04-02
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反应完毕后,天平仍平衡,说明铁和铝与硫酸反应生成的氢气质量相等。可以设铁和铝铜的质量都为m,先根据铁与硫酸的反应方程式,利用铁的质量m求出氢气的质量,再根据铝与硫酸反应的方程式利用氢气的质量算出铝的质量,则铜的质量为m减去铝的质量。
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