同周期元素原子半径由大而小
同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。
一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显
的周期递变性规律。
例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用
力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增
加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原
子半径的增大作用。
扩展资料：
1、电子层数多,半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)
的半径自然就大。
2、电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小。
可以理解为：电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核将电子的距离拉
的更小!
3、电子层数相同,则比较电子数,电子数多，半径大。
参考资料：百度百科-原子半径
原子半径由核外电子运动范围大小决定的，电子层数越多，原子半径越大，所以同族的元素，周期数越大原子半径越大。
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力越大，核外电子运动范围向原子核收缩，故原子半径由大而小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。
钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小。
扩展资料：
离子半径的大小有下列变化趋势：
1) 同一主族，相同电荷离子，半径自上而下增大。
Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；F-<Cl-<Br-<I-
2) 同一周期元素核外电子数相同的正离子随着正电荷数的增加离子离子半径显著下降。
3) 同一元素核外各种价态的离子，电子数越多，离子半径越大。
4) 核外电子数相同的负离子对，随着负电价增加，半径略有增加，但增加值不大。
5) 镧系元素三价正离子的半径，从La3+到Lu3+依次下降，此为镧系收缩效应所引起。
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力越大，核外电子运动范围向原子核收缩，故原子半径由大而小。
同一周期的主族元素其电子层数相同，而有效核电荷z*从左到右依次明显递增，z*有明显的增加，而副族元素z*增加不明显；
过渡元素的z*增加缓慢，原子半径减小也较缓慢，虽然核电荷增加得较多，但上。（3）同族元素由上到下，使屏蔽作用增大，原子半径则随之递减、下相邻两元素的原子依次增加一个电子内层，结果有效核电荷增加不明显。
原子半径的大小主要决定于原子核外电子层数和有效核电荷有效核电荷(z*)等于原子序数(z)减去屏蔽常数σ，即z*=z-σ。
（1）有效核电荷随原子序数的增加而增加，并呈周期性的变化
一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显
的周期递变性规律。
例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用
力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增
加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原
子半径的增大作用。
