Question

初三化学

.68g铜和50ml某浓度硝酸反应 随着反应的进行 浓度下降气体颜色浅 反应结束 气体体积3.36l 氢离子浓2.2mol/l 求原硝酸浓度 过程简单写一下 谢谢

Answer 1

首先，氢离子浓2.2mol/l pH≈0说明稀硝酸剩余。则68g铜耗掉氮元素的摩尔量为68/64=1.0625mol，气体体积3.36l 对应的是二氧化氮和一氧化氮混合物，可算得含氮0.15mol，假定硝酸铜不发生水解且生成过程中溶液体积不变，则氢离子摩尔量为0.05x2.2=0.11mol，对应0.11摩尔氮原子。
到此，共有氮原子1.0625+0.15+0.11=1.3225mol，即原有硝酸1.3225mol则硝酸浓度为26.45mol/L
题目中铜的质量貌似有误，但算法是一样的。

谢谢！

Answer 2

楼主的数据有问题，铜的质量应该不是68g吧 其实这题也很简单，解题思路是物料守恒。First，根据铜的量，最后产物是Cu(NO3)2,那么可算出跟铜离子结合的硝酸根的物质的量。再根据放出的气体（是NO2和NO的混合物），求出被还原的硝酸的量。最后根据H+离子的量，求出剩余硝酸的量。3部分相加就是所有NO3-的量，也就是原硝酸的量。

Answer 3

反应方程：
cu + 4 HNO3 = Cu(No3)2 + 2 No2 + 2 H20
3 cu + 8 HNO3 = 3Cu(No3)2 + 2 No + 4 H20
设No2为x mol; No为y mol。
则：由气体的体积得： (x+y)*22.4=3.36
由铜的质量得： （ x/2+y/2*3）*64=68
所以由两式得出 x,y 的值
则：开始 硝酸的物质的量为a：a=x+y+2.2*0.05 mol
所以：浓度为c: c=a/v=a/0.05

OK 终于写完啦，上面只有步骤 哦，有些算的的你要自己算啊，（注意：我觉得数据有点错误，Cu应该是64 g 吧）
这是我第一次回答问题，请给点分吧， 不懂得可以继续问我啊

Answer 4

cu + 4 HNO3 = Cu(No3)2 + 2 No2 + 2 H20
3 cu + 8 HNO3 = 3Cu(No3)2 + 2 No + 4 H20
设No2为x mol; No为y mol。
则：由气体的体积得： (x+y)*22.4=3.36
由铜的质量得： （ x/2+y/2*3）*64=68
所以由两式得出 x,y 的值
则：开始 硝酸的物质的量为a：a=x+y+2.2*0.05 mol
所以：浓度为c: c=a/v=a/0.05

Answer 5

.68g是多少克啊，几点68