Question

请专家帮忙解答一道高中化学题（要详细过程)谢谢！

250ml 0.4mol/L的盐酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量5.73KJ，试计算：现有33.1gNaoH和氢氧化钡的固体混合物，与足量盐酸反应，放出热量34.38KJ，则原混合物中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

250mlX0.4mol/l=0.1mol

34.38/5.73=6 可知消耗了0.6mol 盐酸
所以参加反应的是0。6mol氢氧根离子

设混合物中氢氧化钠为x mol 氢氧化钡为ymol
则x+2y=0.6
40x+171y=33.1

解之得 y=0.1 x=0.4

所以氢氧化钠质量分数为 0.4X40/33.1

Answer 2

这是中和热计算的题目。我讲下思路。 H+ + OH- =H2O 生成1molH2O放热 57.3KJ 这个数值可以从250ml 0.4mol/L的盐酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量5.73KJ来推出。
然后根据34.38/57.3 可以求出生成了多少mol水（0.6mol） 就知道33.1g混合物中有0.6molOH-,然后就可以求出NaOH的物质的量了，具体计算自己可以算，不难

Answer 3

看是否考虑溶解热和稀释热，一般不给出的话不考虑。
那么就简单了
再则题目可能不完善，应该给出 氢氧化钡与盐酸的反应热