请专家帮忙解答一道高中化学题(要详细过程)谢谢!
250ml0.4mol/L的盐酸与足量的NaOH溶液反应,放出热量5.73KJ,试计算:现有33.1gNaoH和氢氧化钡的固体混合物,与足量盐酸反应,放出热量34.38K...
250ml 0.4mol/L的盐酸与足量的NaOH溶液反应,放出热量5.73KJ,试计算:现有33.1gNaoH和氢氧化钡的固体混合物,与足量盐酸反应,放出热量34.38KJ,则原混合物中氢氧化钠的质量分数是多少?
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这是中和热计算的题目。我讲下思路。 H+ + OH- =H2O 生成1molH2O放热 57.3KJ 这个数值可以从250ml 0.4mol/L的盐酸与足量的NaOH溶液反应,放出热量5.73KJ来推出。
然后根据34.38/57.3 可以求出生成了多少mol水(0.6mol) 就知道33.1g混合物中有0.6molOH-,然后就可以求出NaOH的物质的量了,具体计算自己可以算,不难
然后根据34.38/57.3 可以求出生成了多少mol水(0.6mol) 就知道33.1g混合物中有0.6molOH-,然后就可以求出NaOH的物质的量了,具体计算自己可以算,不难
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看是否考虑溶解热和稀释热,一般不给出的话不考虑。
那么就简单了
再则题目可能不完善,应该给出 氢氧化钡与盐酸的反应热
那么就简单了
再则题目可能不完善,应该给出 氢氧化钡与盐酸的反应热
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