Question

镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气30g，则...

Answer 1

解:设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
24…………………………2
30
g………………………X
24/30
==
2/x
X=2.5
g
Zn
+
2HCl
====
ZnCl2
+
H2↑
65……………………………2
30
g…………………………Y
65/30
==
2/Y
Y
=
0.92
g
Fe
+
2HCl
====
FeCl2
+
H2↑
56……………………………2
30
g…………………………Z
56/30
==
2/Z
Z
=
1.07
g
设生成30克氢气各需镁.锌.铁的质量分别为X.Y.Z
Mg
+
2HCl
====
MgCl2
+
H2↑
24……………………………2
X……………………………30g
24/X
==
2/30
X
=
360g
Zn
+2HCl
====
ZnCl2
+
H2↑
65…………………………2
Y…………………………30g
65/Y
==
2/30
Y
=
975g
Fe
+
2HCl
====
FeCl2
+
H2↑
56……………………………2
Z……………………………30g
56/Z
===
2/30g
Z
=
840g
答案：
30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气2.5克
30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气0.92克
30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气31.07克
如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：
镁：360克；锌：975克；铁：840克；