Question

将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后，溶液显碱性，则下列关系中正确的是

A.C(na+)＞C(cl—)
B.C(H2S)+C(HS-）+C（s2-）=0.02mol/L
C.C(H+)=C(CL)-
d.c(hs-)<c(h2s)
解释下

Answer 1

溶液碱性，说明硫氢化钠更多，所以溶液中含有氯离子，粒子，钠离子，硫离子
所以A是正确的，钠离子是0.04摩，氯离子是0.02
B错误，盐酸和硫氢化钠反应产生1:0.5的硫化氢，所以硫化氢是0.01摩，硫离子是0.01摩，
C是错误的，溶液碱性，所以H离子很少
D也是错误的，盐酸和硫氢化钠反应产生1:1的硫化氢，所以硫化氢是0.01摩，比剩余的琉氢根离子少

Answer 2

A

Answer 3

A [Na+] ~0.04M, [Cl-] = 0.02M 正确
B [H2S]+[HS-]+[S--]=0.04 M 错误
C H+被消耗在和HS-反应了，而且最后溶液碱性， [H+]<<[Cl-] 错误
D 刚加完HCl时,[HS-]～0.02 M [H2S]～0.02 M。达到平衡态的时候H2S有部分电离成HS-, HS-有部分电离成S2-,由于溶液呈碱性，可知平衡更加倾向右方，所以H2S<HS-, 错误。

正确的是A