Question

离子间发生氧化还原反应的·规律

Answer 1

发生氧化还原反应的条件，无疑是元素间能够有电子的得失。所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂，得电子，那些物种可以失电子，作还原剂。而一般适宜作氧化剂的物种，含有较高正价态的元素，还原剂反之。

一般地，对于阳离子，价态（氧化态）越高，周期数越小（相应半径越小），越容易得电子；对于阴离子，价态越低，即所带负电荷数越多，半径越大，越容易失电子。

有些非常常见的易发生氧化还原反应的离子，你应该多了解一下。

易得电子（氧化剂）：NO3-(H+)、MnO4-(H+)、Cl2、Br2等等（H+表示在酸性环境下）

易失电子（还原剂）：S2-、SO3
2-、I-等等

是否能够发生氧化还原反应，本质是看两种反应物的电对的电极电势之差，差值大于零，则可进行。

Answer 2

最佳答案
自发反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。但这氧化性的强弱不止跟物质本身的性质有关，还跟物质的浓度有关，浓度高时氧化性就强，低时就弱，有些离子的氧化性还要看所处溶液的PH。歧化反应大多是可逆反应，如氯气与水，生成次氯酸跟盐酸，当把水改为氢氧化钠溶液时，氢氧化钠消耗了生成的次氯酸，使反应向生成次氯酸的方向进行。或者也可以这样认为，次氯酸根在碱性环境下氧化性减弱，如果反应就按照氧化性强的生成氧化性弱的来进行