Question

化学问题，请教

已知A,B两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设A物质的相对分子质量为X，B物质的相对分子质量为Y，当A、B按X：Y的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2X：Y，到反应后的溶液PH等于7，则A和B分别是( )�
A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4
完整的解答一下，拜托了

Answer 1

选择B
这个是酸碱中和问题。原理就是离子方程，氢离子和氢氧根离子反应。
解析：首先当A、B按X：Y的质量比反应相当于物质量比1/1，当A、B按2X：Y的质量比反应相当于物质量比2/1．
A选项只有碱Ba(OH)2 没有酸，无论什么比例PH值＞7，不满足题意；B选项一元酸HCl和二元碱Ba(OH)2 ，物质量1／1反应PH大于7，2／1反应PH等于7，满足题意；C选项一元酸HCl和一元碱NaOH，物质量1／1反应PH等于7，2／1反应PH小于7，不满足题意；D选项一元碱NaOH和二元酸H2SO4，物质量1／1反应PH小于7，2／1反应PH等于7，不满足题意。

Answer 2

由不同的反应比得到不同的PH 而A中两种物质不反应 排除
剩下的选项中都是酸碱中和反应

物质的量n=m/M
当A、B按X：Y的质量比反应时 AB物质的量为1:1 溶液的PH值大于7 说明反应后溶液呈碱性 说明每摩尔酸中的H+离子不如每摩尔碱中OH-多
如果所用质量比为2X：Y，AB物质的量为2:1 到反应后的溶液PH等于7 中性 说明酸碱完全中和 则可以得到每摩尔A中H+（OH-）是每摩尔B中OH-（H+）的1/2
综上所述 A为一元酸 B为二元碱
显然只能选择B

Answer 3

A 两者任意比混合，溶液都呈碱性
B 列化学反应式可知，HCl和Ba(OH)2恰好完全反应的质量比为73:171，X：Y=36.5:171，Ba(OH)2剩余，溶液呈碱性，2X：Y=73:171，恰好完全反应，溶液PH=7
C HCl和NaOH恰好完全反应的质量比为36.5:40，X:Y=36.5:40恰好完全反应，溶液PH值应大于7
D NaOH和H2SO4恰好完全反应的质量比为80:100，按X:Y=40:100反应，H2SO4剩余，溶液呈酸性，PH应小于7
所以应选B

Answer 4

答案是B
HCl和按X:Y,即1:2 是Ba(OH)2 过量
按2X:Y,是2:1,刚好中和.