Question

铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，提取氧化铝的工艺流程如下（1）请用离子方

Answer 1

由制备流程可知，i中al2o3、sio2与naoh反应，而fe2o3不与naoh反应，则沉淀为fe2o3；i发生al2o3+2naoh+3h2o═2na〔al（oh）4〕、sio2+2naoh═na2sio3+h2o，滤液甲中含naoh、naalo2、na2sio3，再通入二氧化碳发生2alo2-+co2+2h2o═2al（oh）3↓+co32-；最后氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，
（1）由上述分析可知，滤液甲中含naoh、naalo2、na2sio3，故答案为：naoh、naalo2、na2sio3；
（2）由流程可知，反应ⅱ的离子方程式为co2+2oh-═co32-+2h2o、2alo2-+co2+3h2o═2al（oh）3↓+co32-或co2+2h2o+2 alo2-═2al（oh）3↓+hco3-，
故答案为：co2+2oh-═co32-+2h2o、2alo2-+co2+3h2o═2al（oh）3↓+co32-；
（3）碱性越强，结合质子（h+）的能力越强，则结合质子（h+）的能力为b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（4）滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤，得到滤液中含nacl、alcl3，再用惰性电极电解其滤液，生成naoh和氢气、氯气，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失，沉淀消失发生al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o；
（5）该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?l-1 盐酸溶液，当加入50.0ml 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则溶质为naoh、naalo2，
①加入50.0ml 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为h++oh-═h2o、h++alo2-+h2o═al（oh）3↓、al（oh）3+3h+═al3++3h2o，
故答案为：h++oh-═h2o、h++alo2-+h2o═al（oh）3↓、al（oh）3+3h+═al3++3h2o；
②由h++oh-═h2o、h++alo2-+h2o═al（oh）3↓、al（oh）3+3h+═al3++3h2o，且naoh、naalo2物质的量相等，可知消耗盐酸为1：1：3图象如下所表示，
，故答案为：
．

Answer 2

（1）氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O；
（2）碳酸的酸性大于氢氧化铝，所以二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应为铝热反应，发生置换反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
高温
.

2Fe+Al2O3，该反应中放出大量热，能用于焊接铁轨，
故答案为：2Al+Fe2O3
高温
.

2Fe+Al2O3；焊接钢轨；
（4）电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
通电
.

4Al+3O2↑，
设得到铝的质量为x，
2Al2O3
通电
.

4Al+3O2↑
转移电子

108g
12mol

x
0.6mol
108g：12mol=x：0.6mol
x=
108g×0.6mol
12mol
=5.4 g，
故答案为：5.4g．