Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液

Answer 1

（1）四次消耗的naoh溶液的体积为18.30ml，18.10ml，20.20ml，18.20ml，第三组数据舍去，三次滴定盐酸溶液的平均体积为18.20ml

hcl～naoh

1
1
c（hcl）×25.00ml
0.20mol?l-1×18.20ml
解得：c（hcl）=0.1456mol?l-1=0.15mol?l-1；
故答案为：0.15；
（2）naoh溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）a．等质量的氢氧化钠与碳酸钠与盐酸反应，前者消耗的盐酸多，所以配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质，造成v（标）偏大，根据c（待）=
c(标)×v(标)
v(待)
分析，可知c（待）偏大，故a正确；
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成v（标）偏小，根据c（待）=
c(标)×v(标)
v(待)
分析，可知c（待）偏小，故b错误；
c．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成v（标）偏大，根据c（待）=
c(标)×v(标)
v(待)
分析，可知c（待）偏大，故c正确；
d．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，对v（标）无影响，根据c（待）=
c(标)×v(标)
v(待)
分析，可知c（待）不变，故d错误；
e．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度降低，造成v（标）偏大，根据c（待）=
c(标)×v(标)
v(待)
分析，可知c（待）偏大，故e正确；
故选ace．

Answer 2

（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.60mL-0.1mL=18.50mL，18.00mL-0.3mL=17.70mL，均为有效数据，NaOH溶液的平均体积=
18.50mL+17.70mL
2
=18.10mL，
c（HCl）×25.00mL=0.20mol/L×18.10mL
解得：c（HCl）=0.1448 mol/L，
故答案为：0.1448；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色．