Question

某二价金属的氧化物10g与90g稀硫酸完全反应，测的反应后质量分数为30%.求相对原子质量和稀硫酸中溶质的质

第二问，反应后的溶液，氢原素和氧原素的质量比?
要详细过程，谢谢

Answer 1

AO+H2SO4=ASO4+H2O
x+16 98 x+96
10 m (10+90)*30%，x=24，原子量为24，这种金属是镁；m=24.5克，稀硫酸中溶质的质量分数=24.5/90=27.2%。
反应后的溶液中，有30克硫酸镁和70克水，氢元素和氧元素的质量比=70*2/18：（70*16/18）+（30*64/120）=7.78：78.22=1：10.5

Answer 2

RO + H2SO4====RSO4 + H2O
R+16 98 R+96 18
10 X (10+90)*30%
R= 24
相对原子质量为24
根据R=24
可以求出X=24.5
稀硫酸中溶质的质量=24.5克

反应前后原子守恒
反应后的溶液，氢原素和氧原素的质量比=反应前的溶液，氢原素和氧原素的质量比

反应前RO中O为10*16/40=4克
稀硫酸中H2SO4为24.5克，含H为0.5克，含O为16克
H2O为90-24.5=65.5克 含H为7.28，含O为58.22克
氢原素和氧原素的质量比=（0.5+7.28）：（4+16+58.22）=7.78 : 78.22

Answer 3

解：因为反应为完全反应，又因为金属氧化物为2价
所以硫酸的物质的量与金属氧化物的物质的量相等。
又因为反应后溶质的质量分数为30%，所以水含有70%
设金属氧化物的物质的量为xmol，稀硫酸的浓度为ymol/L，
则金属原子量为10/x-16，金属硫酸盐的质量为(96+10/x-16)*x=80x+10
又因为反应后质量分数为30%，
即（80x+10）/(10+90)*100%=30%
所以x=0.25mol
所以金属原子量=24，为Mg
所以硫酸的物质的量为0.25mol，即0.25*98=24.5g，所以硫酸的浓度为27.22%
（2）氧元素分别在金属氧化物、水和硫酸中，而H在水和硫酸中
因为硫酸为24.5g，所以水为90-24.5g=65.5g即≈3.64mol
所以H元素质量为3.64*2+0.25*2=7.78
O元素质量为0.25*16+0.25*4*16+3.64*16=78.24
所以原子质量比H：O=7.78:78.24（也可以从水的摩尔数按分数计）

Answer 4

设金属为A,原子质量为A则AO+H2SO4=ASO4+H2O,则ASO4的质量为30%*100=30克，根据方程式，10/(A+16)=30/(A+96),解得A=24.设硫酸的质量分数为x,则根据化学方程式，10/(A+16)=90x/98，则x=27%,反应后溶液氢元素和元素的质量比为：(70*2/18)/(70*16/18+30*64/160)=70/668