Question

一道化学实验探究题

探究红色粉末是1.铜 2. 铜和三氧化铁的混合物 3. 三氧化铁
取少量红色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，发现固体全部溶解，溶液变色。 问：为什么可以排除 1.铜 而不能排除 2.铜和三氧化铁的混合物？

Answer 1

1.Cu的活动性低于H，故铜不与稀盐酸反应
2.三氧化铁与稀盐酸反应，生成三氯化铁，三价铁可与铜反应
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Answer 2

铜不能和稀盐酸反应，可排除1
2中因为三氧化二铁与盐酸反应生成正3价铁离子，可以把铜氧化成正2价铜 而三价铁变成正二价 不能排2

Answer 3

1；因为CU不溶于HCL，所以肯定不对
2；三氧化铁融于HCL有FE3+离子，可以CU氧化，这样只要满足量的关系，CU也会溶解了

Answer 4

1、若红色粉末只含有铜，则加入稀硫酸固体不会溶解，因为铜与稀硫酸不反应，所以红色粉末不可能只是铜。
2、若红色粉末是铜和三氧化铁的混合物，加入稀硫酸后三氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁，而硫酸铁可以和铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，铜溶解了，所以可能是铜和三氧化铁的混合物。

Answer 5

因为铜和稀盐酸根本不反应，而三氧化二铁要和稀盐酸反应。因为2和3都有三氧化二铁所以不能排除2而能排除1。