在ph=2醋酸溶液中加入等体积的c(酸）=2mol/L的某酸溶液，混合液的PH值的变化？
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这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH<2,则混合溶液PH减小;若所加的酸溶液很弱PH>2,则所得混合溶液PH也会大于2.
分析方法:PH=2意味着原醋酸溶液中H+浓度为10^-2mol/L.所以后加的溶液中H+浓度小于10^-2mol/L时,混合溶液中H+浓度变小，PH变大（这就是加很
弱酸
）;加入与10^-2mol/L浓度相同的H+溶液时，H+浓度不变，PH不变；而加入比10^-2mol/L还大的H+浓度时，H+就会增大了，PH就会变小
不用；可以从PH=2的醋酸溶液中加水来考虑，虽然醋酸的电离被促进了但溶液中H+浓度还是变小了（即变为10^-2到10^-7之间）
分析方法:PH=2意味着原醋酸溶液中H+浓度为10^-2mol/L.所以后加的溶液中H+浓度小于10^-2mol/L时,混合溶液中H+浓度变小，PH变大（这就是加很
弱酸
）;加入与10^-2mol/L浓度相同的H+溶液时，H+浓度不变，PH不变；而加入比10^-2mol/L还大的H+浓度时，H+就会增大了，PH就会变小
不用；可以从PH=2的醋酸溶液中加水来考虑，虽然醋酸的电离被促进了但溶液中H+浓度还是变小了（即变为10^-2到10^-7之间）
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