Question

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
① 准确称量m g样品（2~3g）；
② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③ 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。
说下怎么计算的.

Answer 1

m(Fe2O3)=w2-w1
m(Fe)==(w2-w1)*(112/160)
铁元素的质量分数是 m(Fe)/m=<(w2-w1)*(112/160)>/m
因为无论如何反应,FeCl2杂质的FeCl3样品的Fe元素最后都变成了Fe2O3,Fe2O3中铁的含量就是样品中铁的含量
。