高中化学化学反应原理

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亚浩电子说
2020-03-28 · TA获得超过3.7万个赞
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这个题目考察的是有关弱酸根水解的问题
在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在以下反映:
Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-
CO32-+H+=(可逆)HCO3-
HCO3-+H+=(可逆)H2CO3
H2O=(可逆)H++OH-
首先明确:碳酸钠和碳酸氢钠是相同浓度的,而且他们都同样是完全电离的。而上面水解的HCO3-一部分来自于碳酸氢钠的电离,一部分来自于CO32-的水解。
解题过程:假设C(碳酸钠)=C(碳酸氢钠)=X在反应“CO32-+H+=(可逆)HCO3-”中消耗掉的CO32-浓度为a在反应“HCO3-+H+=(可逆)H2CO3”中消耗的HCO3-浓度为b。那么就有如下关系c(Na+)=3Xc(CO32-)=X-ac(HCO3-)=a+X-bc(OH-)=c(H+)+a+bc(H2CO3)=b
算一下3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=6X所以C答案是正确的
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=3X+c(H+)所以D答案是正确的
显然A答案是不正确的
CO32-的第一步水解程度是远远大于第二步水解的,虽然溶液中的HCO3-有两个来源,但是我们还是可以认为a大于bc(CO32-)-c(HCO3-)=b-2a小于0所以B答案也是正确的
答案为BCD
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GamryRaman
2023-05-24 广告
电化学工作站是进行电化学研究的重要工具,其原理如下:1. 三电极体系:在电化学研究中,通常采用三电极体系,即工作电极(WE)、对电极(CE)和参比电极(RE)。工作电极是用于电化学反应的电极,对电极是用来产生与工作电极对称的电流信号的电极,... 点击进入详情页
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